二、影响氧化反映温度

对于大少数反映来说，复原反映着落溶液的速率素温度可加速反映速率。个别溶液温度每一着落10℃，影响氧化反映速率约增大2～3倍。复原反映如，速率素在酸性溶液中MnO₄^-与C₂O₄^2-的影响氧化反映，反映式为式(7—13)，复原反映在室温下反映速率飞快。速率素假如将溶液加热，影响氧化反映速率便大为加速。复原反映以是速率素用KmnO₄滴定H₂C₂O₄时，个别将溶液加热至75～85℃，影响氧化但降高温度时还应思考到其余一些可能的复原反映倒楣因素。对于反映式(7—13)，速率素温度过高会引起全副H₂C₂O₄的分解。有些物资(比喻I₂)较易挥发，如将溶液加热，则会引起挥发损失，以是对于反映式(7—14)来说，不能用加热的方式来普及其反映速率。又若有些物资很重大被空气中的氧所氧化，如将溶液加热，就会匆匆使它们氧化，从而引起误差，因此只能接管此外方式普及反映速率。

三、催化剂

氧化复原反映中每一每一运用催化剂来改动反映速率。催化剂可分为正催化剂以及负催化剂。正催化剂加速反映速率，负催化剂减慢反映速率。

催化反映的机理十分重大。如上述MnO₄^-与C₂O₄^2-的反映，Mn²⁺的存在能使催化反映迅速妨碍。其反映机理可能是，在C₂O₄^2-存不才Mn²⁺被MnO₄^-氧化天生Mn(Ⅲ):

上述反映是分步妨碍的，反映历程可重大呈现如下：

在此，Mn²⁺退出反映的中间步骤减速了反映的妨碍，但在最后又重新产生进去，它起到催化剂的浸染。这里，减速反映的催化剂是由反映自身产生的，这种反映叫自身催化反映。

氧化复原反映中，借退出催化剂以增长反映速率的尚有良多例子，如用过硫酸铵作氧化剂用银盐作催化剂氧化锰或者钒、用空气氧化TiCl₃时，以Cu²⁺作催化剂等。

在合成化学中还每一每一运用负催化剂。如，退出多元醇可能减慢SnCl₂与空气中的氧的浸染；退出TiCl₃可能防御Cu²⁺与空气中的氧起浸染等。

四、诱导浸染

有的氧化复原反映在个别状态下不发生或者反映速率极慢，但在另一反映妨碍时会增长这一反映的发生。如，在酸性溶液中KmnO₄氧化C1^一的反映速率极慢，当溶液中同时存在Fe²⁺时，KmnO₄与Fe²⁺的反映减速了KmnO₄氧化C1^一的反映。因为一种氧化复原反映的发生而增长另一种氧化复原反映妨碍的征兆，称为诱导浸染。

其中，MnO^-称为浸染体，Fe²⁺称为诱导体，C1^一称为受诱体。

诱导反映的产生与氧化复原反映的中间步骤中所产生的不晃动中间价态离子等因素无关。上例中便是因为Mn0^-被Fe²⁺复原时经由一系列转移1个电子的氧化复原反映，产生Mn(VI)，M“(V)，Mn(Ⅳ)，Mn(Ⅲ)等不晃动的中间价态离子，它们能与C1^一起反映，因此泛起了诱导反映。

假如在溶液中退出过多的Mn²⁺，则Mn²⁺能使Mn(Ⅶ)迅速转变为Mn(Ⅲ)，而因此又因溶液中有少许Mn²⁺，故可着落Mn(Ⅲ)／Mn(Ⅱ)电对于的电位，从而使Mn(Ⅲ)只与Fe²⁺起反映而不与C1^一起反映，这样即可防御C1^一对于Mn0₄^-的复原浸染。因此，只在要溶液中退出MnSO₄一H₃PO₄一H₂SO₄搅浑液，就能使高锰酸钾法测定铁的反映在稀盐酸溶液中妨碍，对于这一点在实际运用上是很紧张的。

由前面的品评辩说中可见，为了使氧化复原反映能按所需偏差定量、迅速地妨碍，抉择以及操作适量的反映条件以及滴定条件(包罗温度、酸度以及浓度等)是十分紧张的。

参考资料：分解化学