电对于的影响氧化电极电位可能诠释氧化复原反映偏差以及反映水平，但不能诠释反映速率；实际上差此外氧化复原反映，复原反映其反映速率会有很大的速率素差距，有的影响氧化反映速率较快，有的复原反映则较慢；有的反映尽管从事实上看是可能妨碍的，但因为反映速率太慢而可能觉患上氧化剂与复原剂之间并无发生反映。速率素因此，影响氧化必须品评辩说其反映特色及影响反映速率的复原反映因素，以适应滴定的速率素需要。

一、影响氧化氧化复原反映历程

对于任何氧化复原反映，复原反映可能依据反映物以及天生物写出总的速率素化学方程式，它只表明反映的影响氧化最后状态以及最终状态，不能诠释反映历程中的复原反映着实状态。实际上良多氧化复原反映每一每一是速率素分步妨碍的。

如，I^-与H₂0₂反映：

试验证实，此反映分三步妨碍，先是天生次碘酸HIO，而后具备很大氧化活性的HIO将I^一氧化成I₂：

全部反映的速率决定于最慢的第一步反映。

良多氧化复原反映中，氧化剂以及复原剂之间电子的转移是分步妨碍的。电子在转移历程中会碰着良多阻力，如溶液中溶剂份子以及种种配位体、物资之间的静电倾轧力、物资价态变换引起的化学性子改动等因素都市导致氧化复原速率减慢。

在合成化学中，较紧张的氧化复原反映历程主要有三种：

一、不晃动的中间价态离子的天生

反映历程平凡觉患上包罗：

便是说Cr(Ⅵ)患上电子是分三步妨碍的，最后成为Cr(Ⅲ)。全部反映的速率取决于第二步反映。

这种反映主要表如今过渡金属离子及变价元素离子上。

二、游离基的天生

游离基是指带有未成对于电子(S电子或者P电子)的原子团。如·OH，·C1，·Br，·NO₃，·COO等良多氧化复原反映的中间步骤产生游离基并随即退出反映。

在反映历程中，有活泼的游离基·OH天生，反映呈现如下：

三、活泼中间络合物的天生

如，I₃^-与S₂O₃^2-反映中天生活泼中间络合物(S₂O₃I)^一

活泼中间络合物(S₂O₃I)^一再与S₂O₃^2-浸染：

总反映为：

总之，氧化复原反映历程比照重大，仍需进一步钻研。

二、影响氧化复原反映速率的因素

影响氧化复原反映速率的因素，除了氧化恢复电对于自身的性子外尚有反映时外界的件，如反映物浓度、酸度、温度、催化剂等，下面分说品评辩说。

一、反映物浓度

依据品质浸染定律，反映速率与反映浓度成正比。因为氧化复原反映的机理较为重大，不能从总的反映式来分说反映物浓度对于反映速率的影响水平。但平凡说来，削减反映物浓度可能减速反映的妨碍。

对于有H⁺退出的反映，反映速率与溶液的酸度无关。比喻对于反映式(7—14)，普及I^-及H⁺的浓度，有利于反映的减速妨碍，其中酸度的影响更大。为使此反映晃动实现，需要将溶液的酸度连结在O.8～1 m01·L^-1左右。但酸度又不可过高，否则空气中的氧将I^-氧化的速率也要加速，从而带来测定误差。

参考资料：分解化学