一、氧化预解预解决的复原条件与实例

在氧化还源滴定中，为了乐成地实现氧化复原滴定，滴定在滴定以前每一每一需要将被测组分解决与滴定剂迅速、氧化预解残缺并遵照未必化学计量起反映的复原状态，个别将欲测组分氧化为高价状态后，滴定用复原剂滴定;概况将欲测组分原为高价状态后，氧化预解用氧化剂滴定。复原这种滴定前使欲测组分转变为未必价态的滴定步骤称为预氧化或者预复原。

预解决时所用的氧化预解氧化剂或者复原剂必须适宜如下条件。

(1)反映速率快。复原

(2)必须将欲测组分定量地氧化或者复原。滴定

(3)反映应具备未必的氧化预解抉择性。比喻用金属锌为预复原剂，复原因为ψ_zn2+/zn较低(一0.76V)，滴定电位比它高的金属离子均可被复原，以是金属锌的抉择性较差。而用SnCl₂ 为预复原剂时，抉择性较高。

(4)过多的氧化剂或者复原剂要易于作废，作废的方式有如下多少种：

①加热分解：如(NH₄)₂S₂O₈、H₂O₂可借加热煮沸，分解而作废；

②过滤：如NaBiO₂不溶于水，可借过滤作废；

③运用化学反映：如用HgCl₂可作废过多SnCl₂，其反映为：

天生的Hg。C1。积淀不被平凡滴定剂氧化，不用过滤作废。

二、预解决经罕用的氧化剂以及复原剂

试样中存在的有机物对于测定每一每一发生干扰。具备氧化复原性子或者配位化合性子的有机物使溶液的电极电位发生变换。为此，必须作废试样中的有机物。罕用的方式有干法灰化以及湿法灰化等。干法灰化是在高温下使有机物被空气中的氧或者纯氧(氧瓶焚烧法)氧化而破损。湿法灰化是运用氧化性酸，如HNO₃，H₂SO₄或者HclO₄，在它们的沸点时使有机物分解作废。罕用的氧化剂、复原剂见表7--3以及表7—4。

参考资料：合成化学